Тиосульфат натрия пентагидрат, CAS 10102-17-7

Реальная тара может отличаться от изображённой на фотографии

Тиосульфат натрия пентагидрат

Цена по запросу

Тиосульфат натрия пентагидрат (CAS 10102-17-7; безводная соль — CAS 7772-98-7) — кристаллогидрат Na2S2O3·5H2O с молярной массой 248,18 г/моль, в котором на одну формульную единицу соли приходится пять молекул воды. Это обычная торговая форма вещества: белые кристаллы без запаха, хорошо растворимые в воде. Пентагидрат плавится в собственной кристаллизационной воде около 48 °C. Основные области применения — фиксаж в фотографии, где соль растворяет галогениды серебра, и удаление хлора из воды благодаря восстановительным свойствам. Марку и массовую долю основного вещества, которая у разных поставщиков составляет порядка 99 %, подтверждает паспорт партии.

Категории: , ,
Предложение за суткиПодготовим условия по вашей заявке
Документы на партиюCoA, SDS и TDS по запросу
Доставка по России и СНГСогласуем способ и сроки отгрузки

Основные применения

  • фиксаж в фотографии
  • дехлорирование воды
  • лабораторный реагент
  • извлечение золота

Фасовка и поставка

Фасовка и форма поставки согласуются при заказе.

Стандарты и документы

Марка и показатели качества указаны в паспорте партии.

Характеристики

CAS
10102-17-7; 7772-98-7
Формула
Na2S2O3·5H2O
Молярная масса
248,18 г/моль
Класс вещества
кристаллогидрат тиосульфата натрия
Внешний вид
белые бесцветные кристаллы без запаха
Растворимость
около 70 г безводной соли на 100 мл воды при 20 °C, в спирте практически нерастворим
Температура хранения
прохладное сухое место
Класс опасности
малотоксичен; по паспортам возможно раздражение глаз, кожи и дыхательных путей

Применение по отраслям

Фиксаж для плёнки и бумаги

Тиосульфат растворяет незасвеченные галогениды серебра, например бромид серебра, поэтому изображение перестаёт темнеть и остаётся стабильным. Он образует с ионами серебра растворимые комплексы, которые затем вымываются водой. Часто в фиксажах предпочитают тиосульфат аммония, но натриевая соль тоже применяется.

Восстановление хлора

Тиосульфат работает как восстановитель: хлор восстанавливается до хлорида, а тиосульфат окисляется до сульфата. Реакцию используют для дехлорирования воды перед сбросом и в технологических системах. В кислой среде ниже pH 5 тиосульфат разлагается, поэтому реакцию ведут в нейтральной области.

Реагент и компонент выщелачивающих растворов

В лаборатории тиосульфатом обезвреживают бром, иод и другие сильные окислители и используют его в аналитических работах. В обзорных работах по золоту тиосульфатные растворы с медью и аммиаком рассматривают как нецианидную альтернативу. Технология остаётся предметом исследований.

Практические нюансы

Пентагидрат и безводная соль

Молярная масса пентагидрата 248,18 г/моль, безводной соли 158,11 г/моль, то есть в кристаллах около трети массы приходится на воду. Поэтому растворы одной концентрации по Na2S2O3 готовят из разных навесок, а в торговой практике пентагидрат встречается чаще.

Расхождения в оценке опасности

Справочная статья относит вещество к раздражающим кожу, глаза и дыхательные пути, паспорт безопасности допускает вред при проглатывании, а страница одного из продавцов считает его безвредным в обычных лабораторных условиях. Руководствуются паспортом на конкретную партию.

Дехлорирование в нейтральной среде

Источник по водоподготовке указывает, что тиосульфат разлагается ниже pH 5, а при pH выше 9 реакция с гипохлорит-ионом замедляется. Поэтому дехлорирование проводят в слабокислой или нейтральной области, а дозу уточняют по остаточному хлору.

Совместимость и логистика

Совместимо с

  • вода
  • растворы галогенидов серебра при фиксировании

Не рекомендуется

  • сильные кислоты
  • высокая температура и влага при хранении

Особенности хранения

Гигроскопичен, при хранении во влажном воздухе может расплываться; тару держат закрытой.

Транспортировка

Перевозят в целой сухой таре отдельно от кислот.

Хранение и безопасность

Условия хранения
Прохладное сухое проветриваемое помещение, плотно закрытая тара, без прямого солнечного света и вдали от сильных кислот.
Меры безопасности
Избегают пыления и контакта с глазами и кожей, работают при достаточной вентиляции. Кислоты разлагают соль с выделением диоксида серы.
Перевозка
Транспортная маркировка определяется паспортом безопасности партии.
Вентиляция
Общеобменная вентиляция, при пылении местная вытяжка.
Температурный режим
Избегают высоких температур и влаги.
Тара
Плотно закрытая сухая тара.

Закупка и поставка

Минимальный заказ: Определяется при заказе

Фасовка

  • по согласованию

Документы

  • паспорт безопасности
  • паспорт качества
  • УПД

Оплата

  • безналичный расчёт с НДС

Доставка по России: Доставка по России с сопроводительными документами

Частые вопросы

Чем пентагидрат отличается от безводного тиосульфата?
Пентагидрат Na2S2O3·5H2O содержит пять молекул кристаллизационной воды, его молярная масса 248,18 г/моль, у безводной соли — 158,11 г/моль. Это нужно учитывать при пересчёте дозировки на безводное вещество.
Почему у вещества два номера CAS?
Номер 10102-17-7 относится к пентагидрату, а 7772-98-7 — к безводной соли. Поставщики иногда указывают общий номер безводной формы для обеих.
Как тиосульфат работает в фиксаже?
Он растворяет незасвеченные галогениды серебра и переводит серебро в растворимые комплексы, которые затем вымываются водой. Благодаря этому изображение остаётся стабильным.
Что происходит с тиосульфатом при контакте с кислотой?
Кислоты разлагают его на серу, диоксид серы и воду, а ниже pH 5 разложение идёт быстро. Поэтому реагент хранят отдельно от кислот.
Какие бывают марки пентагидрата?
Поставщики различают технические марки для водоподготовки, реактивные и фотографические марки примерно 99 % чистоты, а также фармацевтические. Какая марка у партии, указывает паспорт.
Как хранить тиосульфат натрия пентагидрат?
В плотно закрытой таре в прохладном сухом месте без прямого солнца и вдали от сильных кислот. Вещество гигроскопично и во влажном воздухе может расплываться.

Связанные материалы

Аналоги

  • тиосульфат аммония

Используют вместе с

  • галогениды серебра при фиксировании
  • хлор и хлорамины при дехлорировании

Источники

Смотрите также в: Кислоты, щёлочи, соли и неорганические реагенты Лабораторные реактивы и аналитика Химия водоподготовки и очистки стоков

Похожие